Логотип
О сервисе
Войти
Химия • 8 класс
Просмотрено92

Нерастворимые основания

  • К нерастворимым основаниям относятся гидроксиды металлов, расположенных в побочных подгруппах (Cu(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cr(OH)3, Cd(OH)2), в III и IV группах главных подгруппах (Al(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4, Mn(OH)3, Mn(OH)4), а также Mg(OH)2 и Be(OH)2.
  • Нерастворимые основания получают взаимодействием щелочей с растворами солей: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
  • Нерастворимые основания при нагревании разлагаются: Cu(OH)2↓ = CuO + H2O.
  • Нерастворимые основания делятся на основные и амфотерные гидроксиды:
    • основные гидроксиды образованы I и II-валентными металлами: Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cd(OH)2;
    • амфотерные гидроксиды образованы III и IV-валентными и некоторыми II-валентными металлами : Ве(ОН)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3.
  • Все нерастворимые основания реагируют с кислотами:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O; Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

  • Свежеосаждённые нерастворимые основания реагируют с кислотными оксидами:

2Cu(OH)2↓ + СО2 = (СuOH)2CO3 + H2O.

  • Амфотерные гидроксиды реагируют не только с кислотами, но и с щелочами:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].

  • Реакции с растворами солей для нерастворимых оснований нехарактерны.
Было полезно?

Рекомендуем

Получите бесплатный доступ к сервису «Облако знаний»
  • тысячи интерактивных работ
  • обновлённый контент по ФГОС
  • свежие варианты ОГЭ/ЕГЭ
  • опорные конспекты по всем предметам

Это и многое другое доступно после входа через Educont.ru

Войти через Educont.ru

Если у вас нет доступа к Educont.ru, зарегистрируйтесь, а затем активируйте классу бесплатный доступ к контенту «Облако знаний».

Материалы - Облако знаний
Логотип облако знаний
+7 (499) 322-07-57
info@oblakoz.ru

Контактный центр

МО, г. Долгопрудный, Лихачевский проезд, 4, стр. 1

Отдел заботы о пользователях

Следите за нами:
Группа телеграм облако знанийТелеграмГруппа вконтакте облако знанийВКонтакте
Политика конфиденциальности

© ООО «Физикон Лаб», 2023