- К нерастворимым основаниям относятся гидроксиды металлов, расположенных в побочных подгруппах (Cu(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cr(OH)3, Cd(OH)2), в III и IV группах главных подгруппах (Al(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4, Mn(OH)3, Mn(OH)4), а также Mg(OH)2 и Be(OH)2.
- Нерастворимые основания получают взаимодействием щелочей с растворами солей: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
- Нерастворимые основания при нагревании разлагаются: Cu(OH)2↓ = CuO + H2O.
- Нерастворимые основания делятся на основные и амфотерные гидроксиды:
- основные гидроксиды образованы I и II-валентными металлами: Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cd(OH)2;
- амфотерные гидроксиды образованы III и IV-валентными и некоторыми II-валентными металлами : Ве(ОН)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3.
- Все нерастворимые основания реагируют с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O; Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.
- Свежеосаждённые нерастворимые основания реагируют с кислотными оксидами:
2Cu(OH)2↓ + СО2 = (СuOH)2CO3 + H2O.
- Амфотерные гидроксиды реагируют не только с кислотами, но и с щелочами:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].
- Реакции с растворами солей для нерастворимых оснований нехарактерны.
